Группы Металл

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 6 февраля 2014; проверки требуют 43 правки.

120	Унбинилий

[Uuo]8s2

Щёлочноземе́льные мета́ллы — химические элементы 2-й группыпериодической таблицы элементов: бериллий, магний, кальций, стронций, барий, радий и унбинилий.

К щёлочноземельным металлам относят только кальций, стронций, барий и радий, реже магний. Первый элемент этой подгруппы, бериллий, по большинству свойств гораздо ближе к алюминию, чем к высшим аналогами группы, в которую он входит. Второй элемент этой группы, магний, в некоторых отношениях значительно отличается от щелочноземельных металлов по ряду химических свойств.

Все щёлочноземельные металлы серые, твёрдые при комнатной температуре вещества. В отличие от щелочных металлов, они существенно более твёрдые, и ножом преимущественно не режутся (исключение — стронций). Рост плотности щёлочноземельных металлов наблюдается только начиная с кальция. Самый тяжёлый — радий, по плотности сравнимый с германием (ρ= 5, 5 г/см3).

Некоторые атомные и физические свойства щелочноземельных металлов

Атомный номер	Название, символ	Число природных изотопов	Атомная масса	Энергия ионизации, кДж·моль−1	Сродство к электрону, кДж·моль−1	ЭО	Металл. радиус, нм	Ионный радиус, нм	пл, °C	кип, °C	ρ, г/см³	ΔHпл, кДж·моль−1	кип, кДж·моль−1
Бериллий Be	1+11а	9, 012182	898, 8	0, 19	1, 57	0, 169	0, 034	1278	2970	1, 848	12, 21	309
12	Магний Mg	3+19а	24, 305	737, 3	0, 32	1, 31	0, 24513	0, 066	650	1105	1, 737	9, 2	131, 8
20	Кальций Ca	5+19а	40, 078	589, 4	0, 40	1, 00	0, 279	0, 099	839	1484	1, 55	9, 20	153, 6
38	Стронций Sr	4+35а	87, 62	549, 0	1, 51	0, 95	0, 304	0, 112	769	1384	2, 54	144
56	Барий Ba	7+43а	137, 327	502, 5	13, 95	0, 89	0, 251	0, 134	729	1637	3, 5	7, 66	142
88	Радий Ra	46а	226, 0254	509, 3	0, 9	0, 2574	0, 143	700	1737	5, 5	8, 5	113

а Радиоактивные изотопы

Щёлочноземельные металлы имеют электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня ns², и являются s-элементами, наряду с щелочными металлами. Имея два валентных электрона, щёлочноземельные металлы легко их отдают, и во всех соединениях имеют степень окисления +2 (очень редко +1).

Источник: ru.wikipedia.org